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miércoles, 27 de abril de 2016

Física y química 4º ESO. UD6.- Estructura del átomo

Objetivos
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En este tema aprenderás a:
  • Conocer los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia.
  • Identificar las partículas subatómicas y saber relacionarlas con el número atómico y másico.
  • Explicar la distribución de los electrones en orbitales atómicos.
  • Asociar las propiedades de los elementos con la configuración electrónica de sus átomos.
  • Conocer la tabla periódica y su criterio de clasificación.
  • Comprender las propiedades periódicas de los elementos.
  • Conocer y diferenciar los tipos de enlaces químicos.
  • Relacionar las propiedades de las sustancias con sus enlaces.
ÍNDICE
1. Estructura atómica.
    1.1.- Antecedentes históricos
    1.2.- El electrón
    1.3.- El protón
    1.4.- El neutrón
2.- Modelos atómicos
    2.1.- Modelo de Thomson
    2.2.- Modelo de Rutherford
    2.3.- Modelo de Bohr
    2.4.- Identificación de átomos
    2.5.- Modelo de Schrödinger
    2.6.- Niveles de energía y orbitales
    2.7.- Configuración electrónica
3.- La tabla periódica
    3.1.- Historia
    3.2.- Tabla periódica actual
    3.3.- Grupos y periodos
    3.4.- Propiedades periódicas

1.- Estructura atómica.

1.1.- Antecedentes históricos

     En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia.

Demócrito consideraba que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los átomos habría vacío.

Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.

    La teoría de los cuatro elementos fue la aceptada durante muchos siglos. Siguiendo la teoría aristotélica los alquimistas (que están considerados como los primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte.

    En 1808 John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito y considera que los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos.

    En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la electricidad por los gases dieron como resultado el descubrimiento de una nueva partícula con carga negativa: el electrón.

    Los rayos catódicos, estaban formados por electrones que saltan de los átomos del gas que llena el tubo cuando es sometido a descargas eléctricas. Los átomos, por tanto, no eran indivisibles.

    J.J Thomson propone entonces el primer modelo de átomo:

    Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se encontraban incrustados en una nube de carga positiva. La carga positiva de la nube compensaba exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro.

Primer modelo de átomo compuesto (Thomson, 1897):

    Los electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa, están incrustadas en una nube de carga positiva de forma similar a las pasas en un pastel.

    El término átomo aparece en el siglo IV a.C. para designar a la porción indivisible más pequeña que formaba la materia, sin embargo, el conocimiento de su estructura no comienza hasta el siglo XIX.

    Desde antiguo se sabe que al frotar dos cuerpos, parte de la electricidad se transmite de uno a otro y, por tanto, debe de estar relacionado con la materia. Se pueden producir dos fenómenos: atracción y repulsión.

    El átomo era una esfera positiva continua con los electrones incrustados, por eso se llama también modelo del puding de pasas.

Aquí tenéis la ficha nº 1 sobre los antecedentes históricos de la estructura del átomo y las partículas integrantes del átomo y sus características.


También podéis obtener la ficha nº 1 en formato pdf haciendo clic en este enlace.

2.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: MODELOS ATÓMICOS

2.1.- Modelo atómico de Thomson
El átomo está compuesto por electrones distribuidos en una esfera de carga positiva, en cantidad suficiente para neutralizar la carga eléctrica. Llamado "Pastel de pasas".

2.2.- Modelo atómico de Rutherford

A principios del siglo XX, Rutherford bombardea una lámina de oro muy fina con partículas alfa de carga eléctrica positiva a gran velocidad, y por tanto de alta energía, procedentes del radio.

• Observa que la mayor parte atraviesan la lámina sin cambiar de dirección.
• Algunas se desvían considerablemente.
• Unas pocas rebotan hacia la fuente de emisión.















A raíz de estas observaciones llega a las siguientes conclusiones:

• Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse.
• Para que las partículas se desvíen deben encontrar en su trayectoria una zona (núcleo) en la que se concentre carga de signo positivo y cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas α.
• La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña comparada con la totalidad del átomo.
• Los electrones orbitan en círculos alrededor del núcleo.

El modelo de Rutherford tiene un fallo: cualquier carga en movimiento emite energía en forma de radiación, y por tanto, el electrón debería perder energía continuamente hasta caer sobre el núcleo, cosa que no sucede.

2.3.- El modelo de Bohr. Los espectros atómicos

A principios del S. XX, Bohr formula una nueva hipótesis sobre la estructura atómica:

• El electrón solo se mueve en unas órbitas circulares, sin que exista emisión de energía.
• Dependiendo de la órbita en que esté el electrón tendrá una cantidad de energía, tanto mayor cuando más alejado del núcleo.
• La emisión de energía en forma de luz se produce cuando un electrón pasa de un estado inicial de mayor energía a uno de menor. Para pasar a un nivel superior se debe darle energía.
• Los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía.

Además de lo ya expuesto:

• Alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía: K, L, M, N en las que puede haber hasta:
• K: 2 electrones, • L: 8 electrones, • M: 18 electrones, • N: 32 electrones
• La distribución de los electrones en estas capas es la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA O ESTRUCTURA.
• Los electrones situados en la última capa son los ELECTRONES DE VALENCIA, responsables de las propiedades físicas de una sustancia.

A partir del modelo de Bohr se desarrolla una nueva teoría física para el estudio del átomo que es la mecánica cuántica.

El número máximo de electrones que podemos situar en cada nivel lo podemos deducir de la siguiente expresión:

Pero puede ocurrir que aunque no se haya completado el número de electrones de una capa, se empiecen a colocar electrones en la capa superior: por ejemplo, el potasio tiene una configuración 2, 8, 8, 1, es decir, tiene un electrón en la cuarta capa y todavía no ha llenado la anterior en la que puede haber hasta 18 electrones. 

El tener un electrón en el último nivel es una característica común a todos los elementos del grupo de los alcalinos, lo que hace que sus propiedades químicas (reactividad) sean muy parecidas.

2.4.- IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS


2.4.1. ISÓTOPOS

• Pueden existir átomos de un mismo elemento con diferente número másico debido a que el número de neutrones puede variar.

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico (igual nº de protones), pero distinto número másico (distinto nº de neutrones).


LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO
• PROTIO: 1e, 1p, 0n
• DEUTERIO: 1e, 1p, 1n
• TRITIO: 1e, 1p, 2n

2.4.2. MASA ATÓMICA RELATIVA

• La masa del electrón es tan pequeña que se desprecia, por lo que la masa atómica equivale a la de los protones + neutrones.
• La unidad de masa del SI (Kg) es demasiado grande, por eso la masa se indica en relación a la doceava parte de un átomo de carbono-12 (con 6 protones y 6 neutrones).
• MASA ATÓMICA RELATIVA: es la media ponderada de las masas atómicas (A) de los diferentes isótopos del elemento que existen.

Aquí os dejo la ficha nº2: Modelos atómicos e identificación de los átomos:


También podéis obtener la ficha nº 2 en formato pdf haciendo clic en este enlace.

2.5.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER

2.5.1.- Modelo mecano-cuántico

El físico E. Schrödinger estableció el modelo mecano-cuántico del átomo, ya que el modelo de Bohr suponía que los electrones se encontraban en órbitas concretas a distancias definidas del núcleo; mientras que, el nuevo modelo establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables, pero su posición no se puede predecir con exactitud.

Se llama orbital a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón.

Si representamos con puntos las distintas posiciones que va ocupando un electrón en su movimiento alrededor del núcleo, obtendremos el orbital. La zona donde la nube de puntos es más densa indica que ahí es más probable encontrar al electrón.

El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger. Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. Se simbolizan de la siguiente forma:

n: Número cuántico principal. Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía alnúcleo).

l: Número cuántico secundario o azimutal. Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.
- Si l = 0 el orbital es tipo s. (Se presentan de 1 en 1).
- Si l = 1 el orbital es tipo p. (Se presentan de 3 en 3).
- Si l = 2 el orbital es tipo d. (Se presentan de 5 en 5).
- Si l = 3 el orbital es tipo f. (Se presentan de 7 en 7).

m: Número cuántico magnético. Toma valores desde -l hasta +l pasando por 0. nos indica la orientación espacial del orbital.

s: Número cuántico de spin. Toma valores -1/2 y 1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.

Por ejemplo, si n = 1 entonces l = 0 sólo hay un orbital, el 1s. Si n = 2, tenemos l = 0 (1 orbital 2s) y l = 1 (3 orbitales 2p).

Si n = 3, tenemos l = 0 (1 orbital 3s), l = 1 (3 orbitales 3p) y l = 2 (5 orbitales 3d).

Si n = 4, tenemos l = 0 (1 orbital 4s), l = 1 (3 orbitales 4p), l = 2 (5 orbitales 4d) y l = 3 (7 orbitales 4f).

2.6.- Niveles de energía y orbitales

En un átomo los electrones ocuparán orbitales de forma que su energía sea la menor posible. Por ello se ordenan los orbitales en base a su nivel energético creciente. La energía de los orbitales para átomos de varios electrones viene determinada por los números cuánticos n y l.

En la figura de la derecha se muestran los orbitales de los 4 primeros niveles de energía (desde n = 1 hasta n = 4) y su orden de energía.

Puede verse que la energía de los orbitales no coincide exactamente con el orden de los niveles. Por ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que el 3d.

Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la misma altura.


2.7.- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL MODELO DE Schrödinger

    La configuración electrónica de un átomo es el modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de ese átomo. Es decir, cómo se reparten esos electrones entre los distintos niveles y orbitales.

La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas:

1.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones.
2.- Los electrones se van colocando en la corteza ocupando el orbital de menor energía que esté disponible.
3.- Cuando hay varios orbitales con la misma energía (3 orbitales p, por ej.) pueden entrar en ellos hasta 3—2 = 6 electrones.

Para recordar el orden de llenado de los orbitales se aplica el diagrama de Möeller que puedes ver en la imagen de la derecha. Debes seguir el orden de las flechas para ir añadiendo electrones. (No todos los elementos cumplen esta regla).

Para representar la configuración electrónica de un átomo se escriben los nombres de los orbitales (1s, 2p, etc.) y se coloca como superíndice el número de electrones que ocupan ese orbital o ese grupo de orbitales.

El litio tiene número atómico Z = 3, esto quiere decir que tiene 3 electrones en su corteza. Siguiendo el diagrama de Möeller nos encontramos el orbital 1s, en él caben 2 electrones: 1s 2 . Nos queda por situar 1 electrón que irá al siguiente orbital: 2s 1 . Por tanto, la configuración electrónica del litio es: 1s 2 2s 1 . Veamos la configuración electrónica del Berilio (Z=4):



El oxígeno tiene número atómico Z = 8, esto quiere decir que tiene 8 electrones en su corteza. Siguiendo el diagrama de Möeller nos encontramos el orbital 1s, en él caben 2 electrones: 1s 2 . Nos quedan 6 electrones por situar: 2 entrarán en el orbital 2s: 2s 2 y los 4 restantes se situarán en los 3 orbitales 2p, donde pueden entrar hasta 6 electrones como máximo, si hay menos pues se colocan los que haya: 2p 4 . Su configuración es: 1s 2 2s 2 2p 4 .


Aquí tenéis la ficha nº 3 sobre el modelo mecano-cuántico de Schrödinger:



También podéis descargar la ficha nº 3 en formato pdf en este enlace.

3.- LA TABLA PERIÓDICA O SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMETOS. HISTORIA

3.1.- HISTORIA

   La historia de la tabla periódica está marcada principalmente por el descubrimiento de los elementos químicos. Elementos como oro, plata, hierro o cobre eran conocidos desde la antigüedad; sin embargo, no fue hasta los siglos XVIII y XIX cuando se descubren la mayoría de los restantes elementos, ya que mejoran las técnicas de trabajo científico.

    La aparición de gran cantidad de elementos hizo que se pusieran de manifiesto semejanzas en propiedades, masas relacionadas o comportamientos químicos parecidos.

     Estas semejanzas empujaron a los químicos a buscar algún tipo de clasificación, de tal manera que se facilitase su conocimiento y descripción, y se impulsara el descubrimiento de nuevos elementos.

     La tabla periódica actual o sistema periódico está basada en la propuesta por Dimitri Mendeleiev en 1869. En ella, los elementos se encuentran ordenados, de izquierda a derecha, por valores crecientes de sus números atómicos (Z). Además de esto, los elementos aparecen distribuidos en filas y columnas.

    Existen 7 filas horizontales que se denominan períodos y 18 columnas verticales que se denominan grupos.

     Los elementos también se clasifican en: metales (sus átomos tienden a perder electrones y formar cationes), no metales (sus átomos tienden a ganar electrones y formar aniones) y semimetales (sus átomos se transforman con dificultad en iones positivos) de acuerdo con sus propiedades para ganar o perder electrones.

3.2.- PERIODOS Y GRUPOS

La colocación de los elementos en la tabla periódica
se hace teniendo en cuenta la configuración
electrónica.
En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ej., el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3;

Na (Z = 11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Al (Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el
último nivel ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su capa más externa y el último electrón queda en un orbital p;

B (Z = 5): 1s 2 2s 2 2p 1 .

Al (Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .




3.3.- ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA: GRUPOS




viernes, 22 de abril de 2016

Como crear un menú desplegable en tu Blog

Para ello tenemos que añadir un nuevo gadget HTML/Javascript en la cabecera estando en Diseño del Blog.


Entramos en el modo de edición pulsando el botón editar de gadget:


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Una vez introducido el código HTML de nuestro menú, guardamos y ahora tenemos que hacer otra cosa importante para que funciones correctamente este código.

Entramos en el modo de plantilla y pulsamos el botón personalizar:




Una vez que nos aparece el menú seleccionamos la opción "Avanzadas" y luego "Anadir CCS"


y en el cuadro de texto tenemos que introducir el siguiente código:

/* Menu desplegable
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Este código lo podemos personalizar para cambiar el aspecto de los menús desplegables.

Espero que os haya servido.


miércoles, 20 de abril de 2016

Tecnología 4º ESO: Cuestionario Tema 6.- Neumática e Hidráulica

CUESTIONARIO TEMA6 : NEUMÁTICA E HIDRÁULICA


1.-¿Qué es la neumática?

Es la tecnología que emplea el aire comprimido como modo de transmisión de la energía necesaria para mover y hacer funcionar mecanismos.
La neumática es la tecnología que usa aire comprimido como medio de transmisión de la energía necesaria para mover y hacer funcionar mecanismos, máquinas o sistemas. El aire es un fluido gaseoso y, por tanto, al aplicarle una fuerza se comprime, mantiene esta compresión y devuelve la energía acumulada cuando se le permite expandirse, según la ley de los gases ideales.

    La neumática es una rama de la física que se encarga del estudio y aplicación del aire comprimido como fuente de energía para la generación de movimiento o trabajo. En otras palabras, la neumática se refiere al uso del aire comprimido para el control y automatización de sistemas mecánicos y eléctricos. Los sistemas neumáticos suelen ser utilizados en la industria y en otros ámbitos como la robótica, la automatización y en la vida cotidiana. Los sistemas neumáticos funcionan a través de la presión del aire comprimido que se almacena en un tanque y se distribuye a través de tuberías y válvulas para accionar cilindros, motores y otros dispositivos neumáticos.

2.-¿ Por qué elementos están formados los circuitos neumáticos ?

Están formados por: un compresor , una unidad de mantenimiento que incluye ; un filtro , un regulador de presión y un lubricador ; cilindro de simple efecto , válvulas distribuidoras y tuberías .
Los circuitos neumáticos están formados por una serie de elementos que se combinan para crear sistemas complejos y versátiles. Algunos de los elementos más comunes en los circuitos neumáticos incluyen:

1. Compresores: los compresores son el elemento principal de cualquier circuito neumático, ya que se utilizan para comprimir el aire y crear la fuente de energía necesaria para hacer funcionar el sistema.

2. Válvulas: las válvulas se utilizan para controlar el flujo de aire en el circuito, y pueden ser manuales, eléctricas o neumáticas. Las válvulas neumáticas se activan mediante aire comprimido, lo que las hace ideales para su uso en circuitos neumáticos.

3. Actuadores: los actuadores son los elementos que convierten la energía neumática en movimiento mecánico. Los cilindros neumáticos son el tipo de actuador más común en los circuitos neumáticos, y se utilizan para generar movimiento lineal.

4. Filtros: los filtros se utilizan para eliminar las impurezas del aire comprimido que se utiliza en el circuito, lo que ayuda a proteger los elementos del circuito de daños y a prolongar su vida útil.

5. Lubricadores: los lubricadores se utilizan para añadir lubricante al aire comprimido, lo que ayuda a prolongar la vida útil de los elementos del circuito y a reducir la fricción.

6. Manómetros: los manómetros se utilizan para medir la presión del aire en el circuito y para asegurar que el sistema esté funcionando de manera óptima.

En resumen, los circuitos neumáticos están formados por una serie de elementos que trabajan juntos para crear un sistema eficiente y versátil. Algunos de los elementos más comunes incluyen compresores, válvulas, actuadores, filtros, lubricadores y manómetros.

3.-¿Qué magnitudes son útiles en circuitos neumáticos ?

    En los circuitos neumáticos, existen varias magnitudes que son útiles para el diseño, la operación y el mantenimiento del sistema. A continuación se presentan algunas de las magnitudes más comunes utilizadas en los circuitos neumáticos:

1. Presión: La presión es una de las magnitudes más importantes en los circuitos neumáticos. Se mide en unidades de presión, como psi o bar, y se utiliza para controlar el flujo de aire comprimido en el sistema.

2. Caudal: El caudal es la cantidad de aire comprimido que fluye a través del circuito en un período determinado. Se mide en unidades de volumen por unidad de tiempo, como litros por segundo (l/s) o pies cúbicos por minuto (CFM), y es una medida importante para dimensionar los componentes del sistema.

3. Velocidad: La velocidad se refiere a la rapidez con la que se mueve el aire comprimido a través del circuito. Se mide en unidades de longitud por unidad de tiempo, como metros por segundo (m/s) o pies por segundo (ft/s).

4. Temperatura: La temperatura del aire comprimido puede afectar el rendimiento y la vida útil de los componentes del sistema. Se mide en unidades de temperatura, como grados Celsius (°C) o Fahrenheit (°F).

5. Fuerza: La fuerza se refiere a la cantidad de energía mecánica que puede producir un componente del sistema, como un cilindro neumático. Se mide en unidades de fuerza, como newtons (N) o libras (lb).

6. Volumen: El volumen se refiere al espacio ocupado por el aire comprimido en el sistema. Se mide en unidades de volumen, como litros (l) o pies cúbicos (ft3), y es importante para dimensionar los depósitos de aire y otros componentes del sistema.

    En resumen, las magnitudes más comunes utilizadas en los circuitos neumáticos son la presión, el caudal, la velocidad, la temperatura, la fuerza y el volumen. Estas magnitudes se utilizan para controlar el flujo de aire comprimido en el sistema y asegurar que los componentes funcionen correctamente.

4.-¿ Qué es la presión ?

Es la fuerza por unidad de superficie que ejerce el aire.

5.-¿ Qué instrumento se emplea para la medición de la presión?y ¿ Qué unidad se utiliza ?

Se emplea el manómetro y la unidad que es utiliza es el bar.

6.-¿ Cuál es la unidad utilizado en el SI de la presión ?

Es el pascal (Pa)

7.-¿ Qué es el caudal?

Es el volumen de fluido que pasa en un segundo por un pounto de una tubería.

8.-¿ Qué tipos de válvulas distribuidora existen ?

2/2 NC: Válvula de 2 vías y dos posiciones normalmente cerrada
2/2 NA: Válvula de 2 vías y dos posiciones normalmente abierta
3/2 NC: Válvula de 3 vías y dos posiciones normalmente cerrada
3/2 NA: Válvula de 3 vías y dos posiciones normalmente abierta
4/2 : Válvula de 4 vías y dos posiciones
5/2 : Válvula de 5 vías y dos posiciones
4/3 CC
4/3CD
    Existen varios tipos de válvulas distribuidoras que se utilizan en los sistemas neumáticos e hidráulicos. Algunos de los tipos más comunes son los siguientes:



1. Válvulas de carrete:
Estas válvulas se utilizan para controlar el flujo de aire comprimido o fluido hidráulico en el circuito. Consisten en un carrete que se mueve dentro de una carcasa para abrir y cerrar los puertos de entrada y salida. Las válvulas de carrete se utilizan en aplicaciones que requieren un control preciso del flujo.

2. Válvulas de esfera: Estas válvulas tienen una esfera perforada en su interior que se mueve para abrir y cerrar los puertos de entrada y salida. Las válvulas de esfera se utilizan en aplicaciones que requieren un cierre hermético y un flujo de alta velocidad.

3. Válvulas de compuerta: Estas válvulas tienen una compuerta que se mueve para abrir y cerrar los puertos de entrada y salida. Las válvulas de compuerta se utilizan en aplicaciones que requieren un flujo de alta capacidad y baja resistencia.

4. Válvulas de solenoide: Estas válvulas utilizan un solenoide para abrir y cerrar los puertos de entrada y salida. Las válvulas de solenoide se utilizan en aplicaciones que requieren un control eléctrico del flujo.

5. Válvulas de diafragma: Estas válvulas tienen un diafragma que se mueve para abrir y cerrar los puertos de entrada y salida. Las válvulas de diafragma se utilizan en aplicaciones que requieren una alta resistencia química y un control preciso del flujo.

6. Válvulas de retención: Estas válvulas se utilizan para evitar el flujo inverso en el circuito. Las válvulas de retención pueden ser de varios tipos, como de bola, de clapeta o de disco.

    Estos son algunos de los tipos más comunes de válvulas distribuidoras utilizadas en los sistemas neumáticos e hidráulicos. La elección del tipo de válvula dependerá de la aplicación específica y de los requisitos de control del flujo en el circuito.

9.-¿Dónde se usan los circuitos neumáticos e hidráulicos?

    Se usan en máquinas que deber ejercer grandes fuerzas , donde los circuitos eléctricos no son adecuados. Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones en la industria y otros sectores. Algunos ejemplos de aplicaciones comunes son:

1. Maquinaria industrial: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en maquinaria industrial para controlar el movimiento de las herramientas y equipos, como prensas, robots, taladros, tornos y máquinas de embalaje.

2. Automatización de procesos: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en sistemas de automatización de procesos para controlar el flujo de materiales y productos, como en líneas de ensamblaje y producción.

3. Transporte: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en sistemas de transporte para controlar el movimiento de los vehículos, como en camiones de carga, grúas y montacargas.

4. Aeronáutica: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en la industria aeronáutica para controlar el movimiento de las superficies de control de los aviones, como el tren de aterrizaje, los flaps y los alerones.

5. Construcción: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en maquinaria de construcción, como excavadoras, cargadoras y grúas, para controlar el movimiento de los brazos y las herramientas.

6. Agricultura: Los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en maquinaria agrícola, como tractores, cosechadoras y sembradoras, para controlar el movimiento de las herramientas y equipos.

    En general, los circuitos neumáticos e hidráulicos se utilizan en aplicaciones que requieren un control preciso del movimiento, una alta capacidad de carga y una alta velocidad de respuesta. También son adecuados para entornos en los que se requiere resistencia a la corrosión y la contaminación.

10.-¿Cuáles son los elementos imprescindibles en un circuito neumático ?

El compresor, las tuberías y el actuador


11.-¿Qué es la hidráulica ?

Es la parte de la mecánica que estudia el equilibrio y el movimiento de los fluidos.
Técnica de conducir, contener, elevar y aprovechar las aguas.

12.-En los circuitos hidráulicos , el elemento que se transmite la fuerza a través de las …. es un fluido imcompresible, normalmente ….Están presentes en máquinas-herramienta , …. , excavadoras , etc .

-Tuberías
-Aceite industrial
-Automóviles

13.- ¿Cuáles son los componentes de los circuitos hidráulicos ?

-Depósito
-Una bomba
-Un motor eléctrico de accionamiento
-Un conjunto de tuberías y válvulas

14.- ¿ Qué es el Principio de Pascal ?

Es la ley afirmando que toda presión ejercida hacia un fluido, se esparcirá sobre toda la sustancia de manera integral.

15.- Propiedades de los Fluidos

Los fluidos, incluido el aire tiene unas series de propiedades y magnitudes para cuantificarlo. Algunas magnitudes que definen a los fluidos son la presión, el caudal y la potencia.


16.- ¿ En que se diferencian Neumática e hidráulica?

Prácticamente solo se diferencia en el fluido, en uno es aire y en el otro agua.

17.- ¿Que es la potencia?

Potencia: es la presión que ejercemos multiplicada por el caudal.

W(potencia) = Presión x Caudal

18.-¿Qué es un compresor ?

Es una máquina encargada de inyectar aire a presión en unas tuberías de un circuito neumático.

19.-¿Para qué se utiliza un manómetro ?

Se utiliza para medir la presión del fluido .


20.- ¿Que es el caudal?


Caudal: es la cantidad de fluido que atraviesa la unidad de superficie en la unidad de tiempo.

Caudal = Volumen / tiempo



21) La ... es la parte de la tecnología que estudia los fenómenos y las aplicaciones del aire comprimido y deprimido.
La respuesta de el hueco es la Neumática.

22) ¿Qué concepto se define como la cantidad de fluido que atraviesa una determinada sección por unidad de tiempo?
La respuesta es el Caudal.

23) ¿Qué corresponde con la fuerza ejercida por una columna de aire existente sobre una superficie?
la respuesta es la Presión atmosférica.

24) La proporción máxima de vapor de agua que puede existir en el aire corresponde a la ...
la solución es la Saturación.

25) La prensa hidráulica está fundamentada sobre:
Principio de Pascal


26) El estrechamiento de una tubería lleva consigo una disminución de presión y un aumento de la velocidad. Esta disminución de la presión se denomina:
la respuesta es Efecto Venturi


27) Los ... son máquinas capaces de elevar la presión de una masa de aire hasta un valor conveniente.
La respuesta de el hueco es los Compresores.

28) El ... dispone de un presostato y  también de una válvula de seguridad.
La respuesta de el hueco es el Acumulador


29) El ... elimina el mayor número de partículas de polvo del aire.
La respuesta de el hueco es el Filtro


30) ¿Qué aparato en la distribución del aire comprimido actúa según el efecto venturi?
Lubricador


31) ¿Qué elemento en una máquina transforma la energía primaria en energía mecánica?
Actuador


32) ¿Dime ejemplos que no sean un tipo de actuador? (Una o varias respuestas)
Filtros
Válvulas
Lubricador

33) Las ... dirigen y regulan el paso del aire comprimido hacia los elementos de trabajo
la respuesta del hueco es Válvulas

34) ¿ Qué tipo de actuador dispone en su interior de un émbolo, un vástago y vías?
Cilindros

35) Los mandos neumáticos atendiendo a la acción de mando se divide en:  ( una o varias respuestas)
las respuestas son Directo e indirecto

36) ¿Tipo de mando neumático que permite la repetición indefinida del ciclo de trabajo?
La respuesta es el Automático

37) ¿Cual es la ley de continuidad?
la respuesta es: el caudal de un fluido incompresible se mantiene constante en los circuitos hidráulicos que tengan sus componentes conectados en serie

38) ¿Qué es un bar?
la respuesta es: unidad de medida de la presión

39) ¿Para que sirve la válvula?
la respuesta es: mecanismo que permite o impide el retroceso de un flujo que circula por un conducto

40) ¿Qué es un manómetro?

la respuesta es: instrumento empleado para medir la presión de un fluido