Cuestionario Física y Química Tema 6.- Estructura del Átomo

CUESTIONARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA . TEMA 6 .- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

1.-¿Cuáles son los principales modelos atómicos?

1808 - Modelo atómico de John Dalton
1897 - Modelo atómico de Thomson
1911 - Modelo atómico de Rutherford
1913 - Modelo atómico de Bohr
1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
1926 - Modelo atómico de Schrödinger

2.-¿Qué características tiene el modelo de Bohr?

• Los electrones no son atraídos por el núcleo, sino que se mueven alrededor del él describiendo órbitas circulares.
  * Los electrones adquieren energía, se excitan, por efecto del calor o la electricidad. Al adquirir mayor energía pasan de una órbita interior a otra exterior de mayor energía. De esta manera se vuelven inestables. Entonces, para recuperar su estabilidad regresan a la órbita interior, perdiendo la energía adquirida.
  * El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.

3.-¿Cómo se deduce el número máximo de electrones de cada nivel?

Con la expresión 2n2

4.¿Qué es el número atómico?

Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente.

5.¿Qué es el número másico?

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.

6.¿Qué son los isótopos?

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.

7.¿Quién era Erwin schrödinger?

Fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.

8.Indica Verdadero o Falso

5.El átomo es la partícula mas pequeña que existe en el universo.

6.Todo átomo tiene protones, neutrones y electrones.

7.El electrón del cromo es idéntico al electrón del fósforo.

8.Cuando un átomo pierde electrones, se altera la composición del núcleo.

Solución:

5. (F) existen partículas mas pequeñas que el átomo tales como el protón, neutrón, etc..

6.(F) el protio es el único átomo que no posee neutrones.

9.¿Qué son los Isótopos?

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.

10.¿Qué niveles de energía y orbitales hay?

1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.

2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.

11.¿Qué es el electrón?

Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.

12.¿Qué es el neutrón?

Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.

13.¿Qué es el protrón?

Partícula elemental del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica positiva.

14.¿Qué propuso J.J Thomson ?

Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudin de pasas».Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

15.¿Qué es la configuración electrónica?

La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

16.¿Cuál es la configuración electrónica del Li?

Li:1s22s1

17.¿Qué diferencias hay entre el electrón y el protón?

el protón tiene cargas + P+ Positivas
el electrón tiene cargas - N- Negativas
la segunda diferencia:
el protón es mas grande que el electrón
el electrón es mas pequeño que el protón
la tercera diferencia:
el electrón y el protón se encuentran es diferentes órbitas

18.¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica ?

se ordenan en forma creciente en cuanto a su numero atómico... que es la cantidad de protones o electrones que posee el elemento.
se divide en periodos y en grupos o familias, de acuerdo a sus características químicas.
hay varias características, como por ejemplo, la electronegatividad, la energía de ionización, el radio atómico, etc, que aumentan o disminuyen a través de los grupos y periodos..

19.¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica de los elementos y cuales son ?

Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos
Grupo 13 (IIIA): los térreos
Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

20.Fijándote en la tabla periódica cual es el elemento mas ligero de la tabla periódica?

El elemento mas ligero es el Hidrógeno .

21.¿Todos los elementos tienen propiedades semejantes?

Si son elementos del mismo grupo si , todos los elementos de un grupo tiene propiedades químicas semejantes.

22.¿Qué significa el número del periodo?

Cada periodo te indica un nivel de energía en que se encuentran los elementos, o sea cuantas capas posee.

23.¿Por qué el hidrógeno no es alcalino si esta en la primera capa?

La razón es que el hidrógeno sólo tiene un electrón en su capa de valencia igual que los metales alcalinos, de ahí que tenga un comportamiento químico similar hasta cierto grado al los alcalinos (sólo hasta cierto grado, ya que al igual que los halógenos sólo le falta un electrón para completar su última capa, y por lo tanto tiene también semejanzas en su comportamiento con los halógenos).

Recuerda que en la tabla periódica, todos los elementos del mismo grupo (columna) tienen el mismo número de electrones en su capa de valencia, y por lo tanto es el lugar mas lógico para el H al tener un sólo electrón.

24.¿Cuántas filas constituyen la tabla periódica?

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7 -

25.¿Cómo hacen los elementos para convertirse en gas noble?

Todos los elementos tienden a adquirir la estructura de gas noble , para eso tratan de captar o perder electrones.